某混合气体由CH4和O2组成，标准状况下的密度为1g/L,求此混合气体中CH4和O2分子个数比
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标准状况下的密度为1g/L,所以混合气体的平均式量（或分子量）M＝(22.4L/mol)/(1g/L)=22.4g/mol接下来会做了吧设混合气体中有CH4xmol，O2ymol(16x+32y)/(x+y)=22.4解得x:y=3:2所以混合气体中CH4和O2分子个数比 是3：2
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某混合气体由CH4和O2组成，标准状况下的密度为1g/L,求此混合气体中CH4和O2分子个数比 因为标准状况下的密度为1g/L,则22.4L时为22.4克,标况下,22.4L是1mol混合气体设:CH4为Xmol.O2为Ymol,则有: 16X + 32Y == 22.4g~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~: X + Y == 1解这个方程组就是你要的答案了.
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某混合气体由CH4和O2组成，标准状况下的密度为1g/L,求此混合气体中CH4和O2分子个数比 因为标准状况下的密度为1g/L,则22.4L时为22.4克,标况下,22.4L是1mol混合气体设:CH4为Xmol.O2为Ymol,则有: 16X + 32Y == 22.4g~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~: X + Y == 1解这个方程组就是你要的答案了.
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