两道化学选择题,要有分析过程.1、锂和镁，在元素周期表中有种特殊达关系——“对角关系”，它们的性质相似，如它们在过量的氧气中充分燃烧，都只生成氧化物而不生成过氧化物。下列关于锂的化合物的叙述中不正确的是 （ ）A、碳酸锂可受热分解，生成氧化锂和二氧化碳气体B、硫酸锂难溶C、氢氧化锂受热时不会分解D、氧化锂溶于水生成氢氧化锂并放出氧气2、下列反应中，过氧化钠只表现出强氧化性的是 （ ）A、2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑B、Na2O2+MnO2 = Na2MnO4C、5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4 = 5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2OD、2Na2O2+2H2SO4 = 2Na2SO4+O2+2H2O↑
热心网友
第一题选D,ABC可以见的是与AL的氧化物性质相同,符合题干讲的,D你看下一道题2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑,而AL的氧化物没有这个性质,所以依据并不是对角关系,而是同族的关系,参照LI燃烧并不产生过氧化物,推测LI没有那么强的氧化性,所以选择D第二题选择AB主要是表现MN的强氧化性;D还有过氧化钠的碱性,C两者兼有