标准状况下，把1体积的氯气，5体积氧气，11体积氢气混合，在密闭容器中将混合气体用电火花引燃后恰好完全反标准状况下，把1体积的氯气，5体积氧气，11体积氢气混合，在密闭容器中将混合气体用电火花引燃后恰好完全反应，所的盐酸的密度为1.143g/cm³，那么盐酸物质的量浓度为多少？
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楼上计算过程有错误：标准状况下，气体的体积与气体的物质的量成正比。设混合气体中，氯气、氧气、氢气的物质的量分别为 k mol，5k mol和11k mol。根据方程式 Cl2 + H2 = 2HCl 和 O2 + 2H2 = 2H20，容易有： k mol Cl2与 k mol H2生成 2k mol HCl5k mol O2 与10k mol H2生成 10k mol H20，正好完全反应，没有其他物质剩余。这 2k mol HCl和 10k mol H2O 组成了溶液，其质量=(2*36.5+10*18)k = 253k克。溶液的体积 = 质量/密度 = 253k/1143 L则盐酸的物质的量浓度 =2k/(253k/1143) ≈ 9 mol/L
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不妨设1体积就是气体摩尔体积（标准状况，约为22.4升），因此在标准状况下，氯气、氧气、氢气的物质的量分别为1mol，5mol和11mol。根据方程式 Cl2 + H2 = 2HCl 和 2H2 + O2 = 2H20，容易有：生成的HCl为2摩，H2O为5摩，没有其他物质剩余。这2摩HCl和5摩H2O组成了溶液，其质量=2*36.5 + 5*18 = 163克。溶液的体积 = 质量/密度 = 163/1.143 =142.61 cm3 = 0.143 L则盐酸的物质的量浓度 = 2mol/0.143L = 13.99 mol/L