取ＫＣｌ和ＫＯＨ的混合物９．２６克，将它溶于４０．１４克水中，然后加入百分之１０的盐酸１４．６克，恰好完全反应．求：（１）原混合物中ＫＯＨ是多少克？（２）反应后溶液的质量分数？请写过程．
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原混合物中KOH是x克，生成KCl y克KOH +HCl =KCl +H2O56 36.5 74.5x 14.6*10% y56/x=36.5/1.46=74.5/y 解得：x=2.24g y=2.98g溶液中溶质KCl质量为9.26-2.24+2.98=10g溶液的质量分数为10/（9.26+40.14+14.6）*100%=15.625%
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此题不用这样回答,可用一简便方法.如下;由于H离子与OH离子反应所以根据HCL可以求出KOH的质量然后根据CL守恒可以求出KCL的质量进而求出溶液的质量分数不好意思,我没带笔无法计算.只好理论分析,如果你还不明白可以
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设原混合物中KOH是x克，生成KCl y克KOH +HCl =KCl +H2O56 36.5 74.5x 14.6*10% y56/x=36.5/1.46=74.5/y 解得：x=2.24g y=2.98g溶液中溶质KCl质量为9.26-2.24+2.98=10g溶液的质量分数为10/（9.26+40.14+14.6）*100%=15.625%