有一瓶漂白粉在搁置时

有一瓶漂白粉在搁置时，可能发生了变质，现设计一个实验证明一瓶漂白粉已部分变质。实验的步骤及现象为有一瓶漂白粉在搁置时，可能发生了变质，现设计一个实验证明一瓶漂白粉已部分变质。实验的步骤及现象为 。 请老师详解，谢谢您。

热心网友

其实很简单的，因为漂白粉变质后为碳酸钙，将他溶于水看是否有不溶物就行了。

热心网友

现在工业上还是采用把氯气通往消石灰或石灰乳的方法制取漂白粉。消石灰要含略少于1％（质量分数）的水，因为极为干燥的消石灰是不跟氯气反应的。生产漂白粉的反应过程比较复杂，主要反应可以表示如下： 3Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2·Ca(OH)2·H2O+H2O 在较高级的漂白粉中，氯还可按下面的化学方程式进行，反应比较完全： 2CaCl2·Ca(OH)2·H2O＋2Cl2+8H2O==Ca(ClO)2+3CaCl2·4H2O 漂白粉是混合物，有效成分是Ca(ClO)2，商品漂白粉中往往含有Ca(OH)2、Cl2、CaCl2等杂质。 次氯酸钙很不稳定，遇水就发生下述反应： Ca(ClO)2+2H2O==3Ca(OH)2+2HClO 当溶液中碱性增大时，漂白作用进行缓慢。要短时间内收到漂白的效果必须除去Ca(OH)2，所以工业上使用漂白粉时要加入少量弱酸，如醋酸等，或加入少量的稀盐酸。家庭使用漂白粉不必加酸，因为空气中的二氧化碳溶在水里也起弱酸的作用： Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO 漂白粉的质量是按它的“有效氯”以及它能长时间保持有效氯的能力来决定的。有效氯是根据它同盐酸作用时产生的氯气的量来计算的。反应的化学方程式是： Ca(ClO)2+4HCl2==Cl2+CaCl2+2H2O Cl2+2HI2HCl+I2 反应生成的碘用硫代硫酸钠Na2S2O3溶液来滴定的。漂白粉的氧化能力（漂白作用主要是由氧化反应引起的）是用有效氯的质量分数来表示的，工业品漂白粉一般含有效氯35％，高的可达到40％。用滴定含量的方法可以 。