将纯锌粒投入36.5克稀盐酸中，当反应停止后过滤取固体物，称的滤液质量为42.8克，求盐酸溶液中HCl的质量和参加反应的锌的质量要过程
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化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H265 73 136 2即投入65克锌，溶液质量增重65-2=63克42。8-36。5=6。3克，m/65=6.3/63,m=6.5,则参加反应的锌为6。5克n/73=6.5/65,n=7.3,则参加反应的HCl为7.3克
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Zn + 2*HCl === ZnCl2 + H2 溶液增加(65-2) 65 73 136 2 x y 42.8-36.5 65/x=(65-2)/42.8-36.5 x= 6.5g 73/y= =(65-2)/42.8-36.5 y=7.3g
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用差量法。Zn+2HCl=ZnCl2+H2 质量差 65 73 136 2 63 A B 42.8-36.5A=6.5B=7.3
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用差量法。Zn+2HCl=ZnCl2+H2 质量差 65 73 136 2 63 m1 m2 6。3m1=6.5,即参加反应的锌为6。5克n2=7.3,即参加反应的HCl为7.3克
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Zn + 2*HCl === ZnCl2 + H265----71--------136----265克锌反应,滤液质量增加(136-71-2)=63(克)因此，参加反应的锌的质量x = (42.8-36.5)*65/63 = 6.5(克)溶液中HCl的质量=(42.8-36.5)*71/63 = 7.1(克)