NAOH 和 氯化铝的相互滴加

老师说,这种物质先加和后加的顺序,其结果是不1样的,现象不同,本质也不同,可否给个解释?描述1下其中的不同

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在一只试管中加入2mLNaOH溶液，然后往其中滴加AlCl3溶液，在这种情况下，必然是NaOH是过量的。因为2mL的NaOH的量远大与AlCl3的量，反应的现象是，一加入，不振荡，在这滴加的小区域，AlCl3是过量的，所以，有白色的沉淀，但一振荡，就是碱过量，沉淀即溶解。离子方程式；Al3+ +4OH- = AlO2^- +2H2O.反之就是 Al3+过量,既往有2mLAlCl3溶液的试管中滴加NaOH,白色的沉淀不消失.

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在我们化学实验中，不用任何试剂就可以鉴别的方法，其中一种就是互相滴定的方法，产生的现象不同就可以区分出两种无色透明的溶液，称为“互滴法”。往氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，开始氯化铝过量，滴加氢氧化钠产生氢氧化铝沉淀，离子方程式为：Al3++3OH—=Al(OH)3↓,继续滴加，氢氧化钠溶解氢氧化铝，发生：Al(OH)3+OH-==AlO2- + H2O ,所以现象是先有沉淀产生，后 沉淀溶解消失。而往氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，则开始氢氧化钠是过量的，发生Al3++4OH—=AlO2-+2H2O，继续滴加氯化铝溶液， 发生：Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓，所以现象为先局部产生沉淀，震荡消失，后出现沉淀，沉淀最后不溶解。像用“互滴法”鉴别的还有：碳酸钠溶液和盐酸；偏铝酸钠和盐酸；氨水和硝酸银等

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往NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，NaOH先过量，随着滴加AlCl3溶液，NaOH溶液越来越少。现象就是：沉淀量：没有（或者生成即溶解消失）——有白色沉淀——越来越多——达到最大程度后白色沉淀不再增多；往AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，AlCl3先过量，随着滴加NaOH溶液，AlCl3溶液越来越少。现象就是：沉淀量：有白色沉淀——越来越多——白色沉淀最多——白色沉淀减少——没有白色沉淀。