某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水质量比是２２：９，则该有机物可能是１：Ｃ６Ｈ１２Ｏ６．２：Ｃ３Ｈ６．３：Ｃ２Ｈ２．４：Ｃ２Ｈ５ＯＨ．为什么？
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生成二氧化碳和水的物质的量之比为1：1，那么，原有机物中碳元素和氢元素的物质的量之比为1：2。氧元素的个数没要求，可从零到n(n卫整数）符合这个条件的选项只有1、Ｃ6Ｈ12Ｏ6和2、Ｃ3H6 和
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答案：A、B原因：生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，则生成的二氧化碳和水的分子个数比为22/44：9/18等于1：1，即反应后碳原子与氢原子的个数比为1：2，根据质量守恒定律知道：反应前后原子个数不变，那么反应前碳氢原子个数比也应该为1：2，所以选择A、B利用公式：质量比上相对分子质量等于分子个数比
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不难计算出，生成二氧化碳和水的物质的量之比为1：1，那么，原有机物中碳元素和氢元素的物质的量之比为1：2。符合这个条件的选项只有1、Ｃ6Ｈ12Ｏ6和2、Ｃ3H6
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由于该题目的限定条件较少,故答案就较多了.该有机物可能是 1,2 4.即答案中只要符合C:H=1:2 (个数) 的条件就可以了.