1将8.4g铁放入250ml盐酸中恰好完全反应求 1 250ML盐酸中含HCL的物质的量 2 生成H2的物质的量2将7.8g镁铝混合物放如足量的盐酸中，完全反应生成H2 0.4mol,求混合物中的镁铝物质的量.请告诉我过程.谢谢.
热心网友
1 解 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 56 2 1 8.4 n(HCl) n(H2) 得n(HCl)=8.4*2/56=0.3(mol) n(H2)=0.5(n(HCl))=0.15mol2 解根据电子守恒得：2n(Mg)+3n(Al)=0.4*2 再由质量关系得：24n(Mg)+27n(Al)=7.8 可得：n(Mg)=0.1（mol) n(Al)=0.2(mol)