先问一道题，氨气与氧气反应2NH4CL+CA（OH）2===（加热）2NH3+2H2O+CACL2，当有2mol电子转移时，有（ ）mol（ ）被还原还想问电子转移是怎么算的，有没有相关知识或教教我，我都忘了怎么算了，一遇到这类题就错~
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这是制备氨气的反应，属于复分解反应，没有电子转移。假如是氨气与氧气在铜催化剂作用下反应，如下4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O化合价发生变化的是O和N两种元素，其中O2是氧化剂，被还原因为1mol O2反应可以得到4mol电子，所以当有2mol电子转移时，就有（0.5）mol（氧气）被还原。电子转移根据化合价的变化计算，化合价变化一个单位，1mol的物质就会有1mol电子发生转移，得失电子是平衡的，所以根据氧化剂或者还原剂来算结果都一样。
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得失电子数相等看下面的:已知3NO2+H2O=2HNO3+NO 将69gNO2气体通入水中,充分反应,求:1.被氧化的NO2质量是多少克?2.还原产物的质量是多少克?3.若在此温度和压强下,NO的密度是1.5g/l,则最终收集到的NO气体体积是多少升? 回答者：我是化学老师 级别：学长 (2005-09-17 13:09:33) 根据升氧还,降还氧的规律：1、化合价升高、发生氧化反应被氧化、是还原剂、产物是氧化产物，所以HNO3是氧化产物；同理，NO为还原产物可以看出 氧化产物：还原产物=2：1所以被氧化的NO2质量是69*2/3=46克被还原的NO2质量是23g2、还原产物的质量是23*30/46=15克3、V=M/ρ=15/1.5=10(l)
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楼上的说法是正确的，用了解O2的电子转移关系是4，所以1molO2还原要得4mol电子，2mol电子，有0。5molO2还原。