1.下列化合物中，阴阳离子半径之比最大的是A。CSI B。NaF C。LiI D。KCl2.两个体积相同的容器，一个盛NO，另一个盛氮气和氧气。在同温同压下，两容器内的气体一定相同的是A。原子总数 B。质子总数 C。中子总数 D。质量3.常温下，二氧化碳为气态，二氧化硅为固态，而且熔沸点差别大，原因是 A。二氧化碳二氧化硅都是分子晶体，分子量越大熔沸点越高 B。二氧化碳是分子晶体，二氧化硅为原子晶体 C。二氧化碳分子间作用力小，二氧化硅分子间作用力大
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1.因为半径:IClF,CSKNaLi,显然选C.2.由于容器体积相同，所以所装分子数就一定相同，NO与O2+N2都是由两个原子构成，所以原子数相同，选A.3.这一题考常识，选B.
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1. 阴阳离子半径之比最大的是：C。LiI 2. 一定相同的是：A。原子总数 3. 原因是：B。二氧化碳是分子晶体，二氧化硅为原子晶体