在某温度下,将氯气通入NaOH溶液中,反应得到NaCl,NaClO,NaClO3的混合液,经测定ClO离子与ClO3离子的浓度之比为1:3,则氯气与NaOH溶液反应时,被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比是_________同步分层104
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依题意，使NaClO、NaClO3摩尔比为1比3，写出方程式。要注意根据电子得失配平。10Cl2+20NaOH=16NaCl+NaClO+3NaClO3+10H2O反应后被还原的氯元素在NaCl中，被氧化的氯元素在NaClO和NaClO3中显然比例为4比1
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配平法：(x+4)/2CL2+yNaOH=3NaClO+NaClO3+XNACL+Y/2H2O由O.NA.元素守恒得：X=8Y=6所以结果为：2：1
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xNa0H + yCl2 -----zNaCL +NaClO+3NaClO3 +x/2H2O根据质量守衡Na:x=1+z+3O:x=1+9+x/2Cl:2y=z+1+3求解：x=20 z=16 y=10那么 20Na0H + 10Cl2 -----16NaCL +NaClO+3NaClO3 +10H2O所以还原与氧化的比是4：1好晕啊，大学毕业6年了，没碰过化学。应该对的吧。