等物质的量的NaCN 和 CH3C00Na 的溶液中的总离子数谁多?

等物质的量的NaCN 和 CH3C00Na 的溶液中的总离子数谁多?等物质的量的NaCN 和 CH3C00Na 的溶液中的总离子数谁多?我是点点,我认为如果由CH3COO- +H2O ==CH3COOH +OH- ,一个CH3COO- 水解生成一个OH- ,阴离子总数应不变,但如果根据电荷守衡,Na+ + H+ ==CH3COO- +OH-,Na+数不变,H+减少,阴离子总数也应减少,这不是矛盾吗?就这不清楚,请能给出更详细的解释吗?

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你的错误是在这句“Na+数不变,H+减少”，其实H+没有减少，酸根是和水反应，并没有H+参与其中。因为CH3COO- 和CN-都是弱酸根，成碱性，和水反应生成醋酸、氰酸和OH-。但是，并不是所有的酸根都参加反应。绝大多数仍然以酸根的负离子形式存在。生成的OH-和反应掉的酸根数量是一致的。生成的酸以分子的形式存在，而不再是离子。假设每种盐的物质的量为A，则溶液中Na+的数量2A，CH3COO-，CN- ，OH-的总数为2A。OH-为两种酸根分别和水反应生产的OH-的和。

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快一个礼拜没玩游戏拉55555，谢谢，那位帮帮忙~~

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你也写出了这个式子，CH3COO- +H2O ==CH3COOH +OH- 你说H+减少是不是因为OH-增加，而你没有想到OH-增加的数目恰好等于CH3COO-减少的数目，换句话说就是式子中的H+减少恰好等于CH3COO-减少。