化学问题1

取大理石16G与足量的稀盐酸反应,生成的CO2全部通入足量的澄清石灰水,生成沉淀的质量为10G,试求大理石中CaCO3得质量分数.

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设16g大理石中含有CaCO3 x gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2+）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O──────────────────────CaCO3+2HCl+CO2+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+CaCl2+CO2100g 100gx g 10g 所以100/x=100/10即x=10所以质量分数=10/16*100%=62.5%

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用碳原子守恒做，C与CaCO3的个数比为1:1，生成的CaCO3即大理石中的CaCO3，质量分数=10/16=62.5% 。是上初三吗？微粒守恒是高中计算的关键技巧，高一的摩尔可用微粒守恒做（一个道理）。

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最后得到的10克就是原来碳酸钙经过反应后得到的，因此含量是10/16。

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取大理石16G与足量的稀盐酸反应,生成的CO2全部通入足量的澄清石灰水,生成沉淀的质量为10G,试求大理石中CaCO3得质量分数.解：设原大理石中含X克CaCO3.有关化学反应方程式是 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(气)，CO2+Ca(OH)2=CaCO3(沉淀)+H2O 由方程式可得关系：CaCO3——CO2——CaCO3(生成的沉淀) 100 100 X 10 所以X=10（克） 大理石中CaCO3得质量分数:(10/16)*%=62.5.答：大理石中CaCO3得质量分数为62.5.