将1.721克的CASO4.XH2O加热,使其失去全部结晶水,这时剩余固体物质的质量是1.361克.计算1摩尔此结晶水合物中所含结晶水的物质的量.
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解： 1.361g物质都为CaSO4质量，所以其摩尔数＝1.361/136＝0.01摩尔质量减少就是H2O质量＝1.721-1.361＝0.36g 摩尔数＝0.36/18＝0.02摩尔所以x=0.02/0.01=2 1mol此结晶水合物中所含结晶水的物质的量=2mol
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nCaSO4:nH2O=1.361/136mol:(1.721-1.361)/18=2:1所以可知x=2,1molCaSO4.2H2O中水的物质的量为2mol
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这时剩余固体物质的质量是1.36克,此时剩余固体物质是CaSO4，有1.36/136=0.01mol所以原来的结晶水合物也是1mo1,所以1.72/0.01=172 X=(172-136)/18=2