燃烧 0.2 mol 有机物 A ，消耗 0.6 mol 氧气，反应后生成 0.4 mol 二氧化碳和 0.6 mol 水。通过计算写出 A 的分子式。麻烦请写出详细步骤，谢谢！！！
热心网友
解有元素守恒的知识nH=0.6*2=1.2molnC=0.4molnO=0.4*2+0.6*1-0.6*2=0.2mol物质本身为0.2mol 碳原子个数=0.4mol/0.2mol=2氢原子个数=1.2mol/0.2mol=6氧原子个数=0.2mol/0.2mol=1分子式为C2H6O
热心网友
解:由C、H、O原子守恒可得0.2mol的A中: 碳原子的物质的量n(c)=0.4mol 氢原子的物质的量n(H)=1.2mol 氧原子的物质的量n(O)=0.8mol+0.6mol-1.2mol=0.2mol所以: 1molA中含有2molC原子,6molH原子,1mol氧原子 即A的化学式为 C2H6O