有氯化亚铁,氯化铜混和溶液400ml,竟测定其中CL-的物质的量浓度为a mol/L投入过量的锌粉bg，充分反应后过滤，求得固体残渣洗涤干燥后，质量cg．求：（１）．原混合液中，二价铁离子的物质的量浓度为＿＿＿＿，二价铜离子的物质的量浓度为＿＿＿＿＿．（２）b的数值应＞＿＿＿＿＿＿＿a g才能使锌粉过量．（３）．c的数值越大，说明混合液中氯化铜的含量＿＿＿＿＿，c的最大值用a,b表示应为＿＿＿＿＿g谢谢 ＧＧ ＪＪ ！略带过程！谢谢谢谢了
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设FeCl2和CuCl2的物质的量分别是x、y。可列如下方程：9x +y =b-cx+y =0。2a说明,1molZn置换1molFe ,Cu时,金属的质量分别减少9g和1g,所以xmolFe和ymolCu被置换时金属质量减少是9x+y =b-c,xmolFeCl2和ymolCuCl2的Cl-的物质的量是2x+2y,解x=(b-c-0。2a)/8 , y=(1。8a-b+c)/8 。所以FeCl2的浓度是(b-c-0。2a)/3。2 mol/L CuCl2的浓度=(1。8a-b+c)/3。2 mol/L 。b＞(65*0。4a)/2 既b＞13a gc的值越大,CuCl2的浓度越大,c的最大值就必须使FeCl2的浓度为零,则Cu2+的浓度是a/2 mol/L,完全被置换时,金属质量将减少a/2 g ,则 c=b-a/2 。。