关于质量分数

取6.6g NaHCO3和Na2O2的固体混合物，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后排出气体，冷却后称的固体质量为5.3g，则原混合物中Na2O2的质量分数是多少？请给出解题步骤

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解： （1） 如CO2被完全吸收 设6。6g固体混合物中 NaHCO3和Na2O2的物质的量 分别为n1、n2。 84*n1 + 78*n2==6。6 …………《1》反应后固体混合物中只有Na2CO3和NaOH n（Na2CO3）==n（C）==n1n（NaOH）==n1+2n2-2n1==2n2-n1 得 106*n1 +4 *（2n2-n1）=5。3 …………………… 《2》解《1》、《2》式得n1、n2 从而求解（2）如CO2有损失 则反应后固体混合物中只有Na2CO3有 84*n1 + 78*n2==6。6 ………… 《1》 n（Na2CO3）==n（Na）/2==（n1+2n2）/2 106*（n1+2n2）/2==5。3 …………《3》 解《1》、《3》式得n1、n2 从而求解 答：祥细的过程请你完成，祝好！！！！！！！！！！ 。

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解题分析：因二者总质量是一定值，n（NaHCO3）／n（Na2O2）越大，则反应前后的质量差越大。此题可能发生的反应为：2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O　　　　　①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2　　　　　②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2　　　　　　③若只发生反应①②，可得方程4NaHCO3+2Na2O2=4Na2CO3+2H2O+O2↑　④，若①②③同时发生，可得方程式：2NaHCO3+2Na2O2=2Na2CO3+NaOH+O2↑　⑤，由④⑤两方程可知在反应过程中存在两个临界点，即：n（NaHCO3）／n（Na2O2）=1和n（NaHCO3）／n（Na2O2）=2假设二者按第二个临界点恰好完全反应，且反应后质量减少x。4NaHOO3+2Na2O2 =4Na2OO3+2H2O+O2 △m------492----------------------------68------6。6g---------------------------x注：------横线是顶住数据防止错位。492／6。6g=68／x　　x=0。91＜（6。6-5。3）g所以NaHCO3过量，5。3g固体全部为Na2CO3。设NaHCO3的物质的量为xmol，Na2O2的物质的量为ymol，由Na+守恒和质量守恒列等式得：方程84x+78y=6。6(1/2)x+y=5。3/106x=0。06y=0。02Na2O2%=（（0。02×78）／6。6）×100%=23。6%即原混合物中Na2O2的质量分数为23。6%。。