将3.9g镁铝合金跟适量盐酸反应，生成4.48L气体（标况）。求：（1）合金中镁的质量。（2）向反应后溶液中，至少要加多少毫升5.0mol/L的NaOH溶液后，所得沉淀全部是Mg(OH)2.
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(1)设合金中含Mg xmol，Al ymolMg-----H2, Al-(3/2)H2方程24x+27y=3.9x+(3/2)y=4.48/22.4解x=0.05 moly=0.1 mol所以，含Mg 0.05×24=1.2(g)Al 0.1×27=2.7(g)(2)Al3+-------4OH Mg2+---------2OH-,-----Mg(OH)20.1--------0.4------------0.05---------0.1(0.4+0.1)/5=0.1(L)=100ml(NaOH溶液)
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Mg -- 2H+ -- Mg2+ -- 2OH-Al -- 3H+ -- Al3+ --3OH-分为三个阶段，1、中和过量的 HCL 2、Mg2+ ,Al3+ 转变为沉淀 3、Al(OH)3 溶于过量的OH-
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将Al看成+2价的金属，原子量相应变为18，则，它们的物质的量之和是0。2mol，用“十字相乘法”得Mg是0。05mol。质量1。2g ，则m（Al）=2。7g，0。1mol ，则n（OH-）=0。1*4 +0。05*2=0。5mol ，则V[NaOH（aq）]=0。5mol/5mol/L=0。1L 。=100mL 。