在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。求原溶液中H2SO3的浓度
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原溶液中H2SO3物质的量为x mol，HBr也为x molH2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr当量关系为Cl2---2HBr---H2SO3，则该部分消耗氯气物质的量为x mol根据有一半Br-变为Br2，由Cl2+2HBr=2HCl+Br2，知消耗Cl2为0.25x molCl2总量为0.01mol，x+0.25x=0.01 x=0.008mol原溶液中H2SO3的浓度为0.008mol/0.1L=0.08mol/L