(NH4)2SO4在强热是分解成N2,NH3,SO2,H2O,反应中生成的氧化产物和还原产物的个数比是多少？
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1、根据升氧还、降还氧的规律：化合价升高发生氧化反应是还原剂，产物为氧化产物化合价降低发生还原反应是氧化剂，产物为还原产物(NH4)2SO4中的：(NH4)2SO4中N从【-3价升高到0价，升3，N2升6】，那么N2应该为【氧化产物】(NH4)2SO4中S从【+6价降低到+4价，降2】，那么SO2应该为【还原产物】2、根据得失电子数相等的原理：【氧化产物】和【还原产物】的个数比设为x,y6x=2yx:y=1:3
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1:3
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1:3
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氧化产物是N2，还原产物是SO2， 按化合价的升降可知它们的物质的量之比是1∶3，N2的化合价的变化是6，SO2 的是2，三个SO2和一个N2的化合价变化相平衡。。
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(NH4)2SO4在强热是分解成N2,NH3,SO2,H2O氧化产物是N2还原产物SO2生成的氧化产物和还原产物的个数比是1:3