将铁，氧化亚铁，氧化铁的混合物20。8克用盐酸将他们全部溶解，放出2。24升H2（STP），再通入足量的氯气，而后再加入足量的NaOH溶液，得到沉淀42。8，求原混合物中的物质的量之比
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2.24L H2只是Fe与HCl反应释放出的，与FeO、Fe2O3无关，马上可得Fe的物质的量为0.1mol，即5.6g。所以FeO与Fe2O3的质量和为15.2g。加入Cl2主要是氧化Fe2+变成Fe3+。最后Fe(OH)3重42.8g，就是0.4mol。可设原含有FeO xg 则Fe2O3为（15.2-x）g求解。 2FeCl2+Cl2 == 2FeCl3 ；FeO+2HCl == FeCl2+H2O；FeCl3+3NaOH == Fe(OH)3 + 3NaCl （解题时应该写离子反应式！） 根据方程式求解，不难，不过比较繁琐。具体过程请自己继续思考。