把MmolH2和NmolC2G4混合, 在一定条件下使它们一部分发生反应生成WmolC2H6, 将反应后所得的混合气体完全燃烧, 消耗氧气的物质的量为多少？
热心网友
答:利用守恒法解决可燃物完全燃烧时耗氧量分析: 反应过程各种元素解决可燃物质完全燃烧时耗氧量所以不用讨论和计算多少H2、多少C2H4参加了反应及剩余多少H2、C2H4再按混合物各成分计算耗氧量。可按反应物各组分, 分别计算它们完全燃烧耗氧量即为答案。解:2H2 + O2（===点燃）2H2O C2H4 + 3O2（---à点燃）2CO2 + 2H2O 2mol 1mol1mol 3mol MmolM/2mol Nmol 3Nmol∴耗氧量为M/2+3N(mol)