一氧化碳与二氧化碳混合气体10g，测得其含碳量为36%，将该混合气体通入足量的石灰水，能生成沉淀多少克？

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直接设xg的CO2，则CO为（ 10-x）g，所以含碳量为12x/44+（10-x）*12/28=10*36%；得到x=4.4g，设:生成碳酸钙的质量为XCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 44 100 4.4 X 44/404=100/XX=10克 这是最传统的方法了。不过在此建议你看看其他技巧性的解法，这样思维就活了。

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CO:43-36=7CO2:36-27=910*9/16=5.625CaCO3:5.625*100/44=12.8g