23G某一价元素的单质，能和8G氧气完全反应所生成的氧气物德相对分子质量为多少？

23G某一价元素的单质，能和8G氧气完全反应所生成的氧气物德相对分子质量为多少？？23G某一价元素的单质，能和8G氧气完全反应所生成的氧气物德相对分子质量为多少？？

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以上的解法是有问题的,因为他忽略了O有-2,-1,-1/2的价态,应分类讨论!若:生成物的O为-2价,则生成物写成X2O的形式。 反应式:2X + 1/2O2 = X2O 2Ar(X) 16 2Ar(X)+16 23 8 显然:Ar(X)=23,则X为Na 则Mr(X2O)=62若:生成物的O为-1价,则生成物写成X2O2的形式。 反应式:2X + O2 = X2O2 2Ar(X) 32 23 8 显然:Ar(X)=23/2,这种X不存在。若:生成物的O为-1/2价,则生成物写成XO2的形式。 反应式:X + O2 = XO2 Ar(X) 32 23 8 显然:Ar(X)=23/4,这种X不存在。综上所述:该一价金属为Na,生成的氧化物的式量是62。应注意:我们并不知道该一价金属有多活泼,跟氧反应可能有多种情况,我们不能看得23就直接说Na。不过在选择题可以用试探的方法。看到23,就应该想到Na,不过在计算题还是认认真真地一步一步做!!!。

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出这个题目的估计不是学化学的

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上面的回答，结果正确，但过程不能得分，并且有错误，是Na2O而不是Na2O2。设单质为X，相对分子质量为M，生成物的相对分子质量Y，其化学反应方程为：4X＋O2＝2X2O4M 16 Y （相对分子质量）23 8 31 （质量） 列方程，得16/8=Y/31Y=62比较简单的，这是完整做法，要是选择或填空的话，想到Na，写出4Na＋O2＝2Na2O结果就出来了