一道化学题

Na+,K+,HCO3-,SO42- 在水电离出C(H+)=10^-13mol/ld 溶液中能否共存？

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不可“大量共存”因为HCO3-HCO3- + (H+)--H2CO3HCO3- + (OH-)--H2O+CO3^2-

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水电离出C(H+)=10^-13mol/ld 说明有两种情况：一，PH为1，此时为酸性，碳酸氢根不能存在，二，PH为13 ，此时为碱性，碳酸氢根也不能存在。所以，都不能共存。

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水电离的氢离子 为1*10……-13 MOL/L有两种情况：一种是酸性溶液，碳酸氢根不能共存；一种是碱性溶液，碳酸氢根不能共存。酸性：PH为1 碱性：PH为13

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在水电离出C(H+)=10^-13mol/ld这种溶液PH既可以是13也可以是1HCO3- + (H+)--H2CO3HCO3- + (OH-)--H2O+CO3^2-HCO3-在酸性碱性溶液中均不可共存

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就我所知,应该可以.在强碱环境中,这几种离子都可以,但如果有钙离子则由于其和碳酸氢根及氢氧根要生成碳酸钙和水则不行.