由于高温煅烧不彻底，工业品石灰中常常还混有一定量的石灰石。某生石灰石厂门口的一则广告如图：某同学对该厂的产品取样进行了检验。取250G样品投入足量的稀盐酸中，收集到二氧化碳气体22G。请你通过计算判断该广告是一则真实广告还是虚假广告。 本厂的石灰石采用先进工艺制造，CAO含量高于95%。期末考试题啊`急急[要过程]
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晕，要尽可能的严谨的话，应该是：虚假广告:原因如下:设:250G样品中含碳酸钙的质量为X,应该放出CO2为A克高温CaCO3=====Cao+CO2100 44X A 100:44==X:Ax=100＊A/44由于A大于等于22克（因为在盐酸中要溶解少量的CO2）所以X要＞等于50CaO%=(250-A)/250＜等于80%所以,CaO的含量达不到95%,是虚假的广告.
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CaCO3=====(标注条件高温）CaO+CO2CaCO3+2HCl=====CaCl2+CO2（标注气体箭头）+H2O100 44X 22X=50G则250G样品中含CaO为250-50=200GCAO百分含量=200/250X100%=80%〈95%因此虚假广告。
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虚假广告:原因如下:设:250G样品中含碳酸钙的质量为X 高温 CaCO3=====Cao+CO2 100 44 X 22 100:44==X:22 x=50gCaO%=(250-50)/250=80%所以,CaO的含量达不到95%,是虚假的广告.
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本题所涉及的化学反应：CaCO3=====(标注条件高温）CaO+CO2CaCO3+2HCl=====CaCl2+CO2（标注气体箭头）+H2O100 44X 22X=50G则250G样品中含CaO为250-50=200GCAO百分含量=200/250X100%=80%〈95%因此虚假广告。
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M(CO2)=44g/mol n(CO2)=0.5mol由CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可得n(CaCO3)=0.5mol M(CaCO3)=100g/mol 则m(CaCO3)=50g