CO、O2、CO2混合气体9mL点燃爆炸后，恢复到原来状态时，体积减小1mL。通过NaOH溶液后，体积又减少 5mL，则原混合气体中CO、O2、CO2的体积比可能是（ ）A．1：3：5 B．5：1：3C．3：1：5 D．2：4：3答案是BD希望有简单的解答过程
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本题属于高中化学中的差量解题方法,特点是在2CO+O2=2CO2的反应中我们看到反应前后体积变化为1，即2体积CO与1体积的O2生成2体积CO2前后减少1体积， 2CO+O2=2CO2 2 1 2 V=3-2 2ML 1ML 2ML V=1在问题中我们又看到通过氢氧化钠后体积减少5ML，在反应中所有的气体只有CO2符合，因此可确定在CO燃烧后一共存在5MLCO2，我们通过上述反应方程式中看到反应共产生了2MLCO2，因此可知在原混合气体中CO2有3ML，但在反应中由于无法确定CO和O2过量的问题，上述方程式中涉及的是反应掉的CO=2ML，O2=1ML，因此可分为两步讨论如CO过量则VO2=1ML，VCO2=3ML，这样VCO=9-1-3=5ML；O2过量时VCO=2ML，VCO2=3ML，VO2=9-2-3=4ML，因此答案为BD，满意吗？。
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理论依据:体积比等于分子个数比第一步反应体积减少是因为 2CO+O2=2CO2 反映前的分子个数是2+1=3 反映后的分子个数为2 所以分子个数减少1 又因为体积减少1ml 所以2CO+O2=2CO2 2ml 1ml 2ml第二步反应则5mlCO2被NaOH完全吸收 所以原有CO2 = 5-2 = 3ml而剩下的气体可能是没有充分反应的CO或者O2,剩下的是3ml 若剩下的气体是CO 则CO、O2、CO2的体积比为5 : 1 :3若剩下的气体是O2 则CO、O2、CO2的体积比为2 : 4 :3
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第一步反应体积减少是因为2CO+O2--2CO2 第二步反应则CO2被NaOH完全吸收 而剩下的气体可能是没有充分反应的CO或者O2剩下的是3ML 所以按照AC的答案那么第一步根本就没有办法反应 排除如果剩的是3ML CO 的话 那么B是对的 如果剩的是3ML O2 的话 那么D是对的