体积相等的NaF溶液与NaCN溶液中，离子总数的大小关系？

物质的量浓度相同、体积相等的NaF溶液与NaCN溶液中，离子总数的大小关系？

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NaF＞NaCN 解：因为HF比HCN易电离。HF的酸性比HCN的酸性强。物质的量浓度相同的NaF和NaCN 两种溶液，水解程度前者弱于后者，导致c(F-) C(CN-) NaCN溶液比NaF溶液强。在Na溶液中：C(Na+)1+c(H+)1=c(OH-)1+c(F-)在NaCN溶液中：C(Na+)2+c(H+)2=c(OH-)2+C(CN-)C(Na+)1=c(Na+)2 , C(H+)1c(H+)2所以NaF＞NaCN

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回答者：user飞翔 级别：大师 (2005-12-02 15:48:34) NaF＞NaCN 解：因为HF比HCN易电离。HF的酸性比HCN的酸性强。物质的量浓度相同的NaF和NaCN 两种溶液，水解程度前者弱于后者，导致c(F-) C(CN-) NaCN溶液比NaF溶液强。在Na溶液中：C(Na+)1+c(H+)1=c(OH-)1+c(F-)在NaCN溶液中：C(Na+)2+c(H+)2=c(OH-)2+C(CN-)C(Na+)1=c(Na+)2 , C(H+)1c(H+)2所以NaF＞NaCN正确

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HF的酸性比HCN的酸性强.因而水解程度NaCN比NaF大，Na+数目相同，所以就是c(H+)+(OH-)+C(CN-)与c(H+)+(OH-)+c(F-)的比较，根据电荷守恒知道，二者相等

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我虽然是学化学的但这问题我还真不敢回答按照正常的来说F-离子小于CN-离子