在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程可表示如下：①H2O2+2KI+H2SO4＝＝＝I2+K2SO4+2H2O②H2O2+I2＝＝＝2HIO③H2O2+2HIO＝＝＝I2+O2↑+2H2O（1）H2O2在反应③中的作用是________________________（填正确选项的标号）。A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．不是氧化剂也不是还原剂（2）有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为_________（填“对”或“不对”），其理由是______________________________。（3）上述反应说明H2O2、I2、HIO氧化性从强到弱的顺序是________________________。为什么用反应2中的氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。
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（1）。H2O2在反应③的作用是 还原剂。理由是-1价的O的化合价升高到0价，（2）。是。因为在反应②，③的作用效果看，I2的质量没有变化，2H2O2 =I2 = 2H2O +O2 。（3）。HIO ＞H2O2＞ I2 。H2O2和HIO的氧化性相差不大，在H2O2的浓度较大，HIO浓度小时，可逆反应是向生成HIO的方向移动，所以，反应②是HIO的积聚过程。物质的氧化能力和浓度有一定的关系，在H2O2浓度大时，H2O2的氧化性大于HIO。
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（1）H2O2在反应③中的作用是氧化剂,因为H2O2中的氧由-1变为-2，得电子，即为氧化剂。（2）碘单质是过氧化氢分解的催化剂，因为将②H2O2+I2＝＝＝2HIO③H2O2+2HIO＝＝＝I2+O2↑+2H2O加合即可。（3）H2O2、I2、HIO氧化性从强到弱的顺序是HIO、H2O2、I2