某同学测得物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性，得出下列结论，你认为不正确的是( ) A.C(CH3COO-) > C(CH3COOH) B.C(CH3COOH-) > C(Na+) > C(H+) > C(0H-) C.C(Na+) = C(CH3COO-) = 0.01mol D.C(CH3COOH) + C(CH3COO-) = 0.02mol 老师请你给我详细解答这道题，它的详细的解题思路？ 老师我不知道怎么判断离子浓度的大小，请老师给我讲讲详细的解法？ 谢谢~！
热心网友
CH3COOH和CH3COONa混合是缓冲溶液,缓冲溶液有一个公式ph=pka+lg(c酸CH3COOH/c碱CH3COONa),呈现酸性,证明是c酸CH3COOHc碱CH3COONa,再根据物料平衡和离子平衡A.D.是明显对的,有矛盾的是B.C.,从A.D.的正确和前面的公式可以判断C.是不正确的,