某溶液中的Cl-、Br-、I-,三者的物质的量之比为2：3：4，通入一定量的Cl2后，三者之比变为5：3：1，则通入Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量之比为（3：8）解释一下
热心网友
首先通入氯气的量不够完全置换I-。所以Br-的量未变。设Br-的量为3摩尔，则通入氯气前：Cl-为2摩尔，I-为4摩尔；通入氯气后：Cl-为5摩尔，I-为1摩尔。Cl-增加了3摩尔，那么相当于通入氯气1.5摩尔。则通入Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量之比=1.5：4=3：8
热心网友
∵还原性Br-＜I-,∴Cl2通入后先与I-反应∵反应后I-还有剩余∴ Cl2只与I-反应∵Br-物质的量反应前后比例数不变∴设通入Cl2 x mol,反应前Cl-物质的量2kmol,I- 4kmol,反应后Cl- 5kmol,I- kmol由方程式得,(4k-2x)/(2k+2x)=1/5∴x=1.5k∴通入Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量之比为1.5k:4k=3:8