用１Ｌ１．０mol/LNaOH溶液吸收０．８molＣＯ２，所得溶液中碳酸根和碳酸氢根的物质的量浓度之比是要过程哦急！！谢了
热心网友
是1:3啦2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O1molNaOH全部反应要0.5molCO2,生成0.5molNa2CO3Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3剩余的0.3molCO2反应要0.3molNa2CO3,生成0.6molNaHCO3所以n(Na2CO3):N(NaHCO3)=0.2:0.6溶液中碳酸根和碳酸氢根的物质的量浓度之比是1:3
热心网友
用１Ｌ１．０mol/LNaOH溶液吸收０．８molＣＯ２，所得溶液中碳酸根和碳酸氢根的物质的量浓度之比是碳酸根和碳酸氢根分别为x\ymol碳守恒有X+y=0.8钠守恒：2x++y==1*1.0……………………………………