化学元素周期表中外围电子层排布显示的d,p,s及阿拉伯数字各代表什么意思?
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上面的答案都不正确s p d 指的是电子层的亚层轨道 而不是指电子层二楼所述的电子层表示为K L M N ……比如说第一层轨道（K） 只有s亚层 而s亚层只有1个电子轨道 形状为球形 只能容纳两个电子 所以第一周期只有两个元素 H是1s1，He是1s2类似的 p亚层有3个轨道 形状为沿xyz三条轴的纺锤形 最多可以容纳6个电子d亚层有5个轨道 最多可以容纳10个电子 以d亚层作为外层的都是过渡元素而镧系和锕系元素中所标出的f亚层 有7个轨道 最多可以容纳14个电子电子一般从s轨道开始填充 因为它的能量最低然后是p d f 但是也有特殊的状况大多数元素的电子填充规律可以用Pauli（泡利）不相容原理、Hunt（洪特）规则以及能量最低原理来推测
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上面的答案都不闪确。 s p d 指的是电子层的亚层, 而不是指亚层轨道 其它的如三楼所述
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电子的排列个数和层次,2 8 8.....就是指 第一层达到2个就稳定了 第二层达到8个就稳定了,如果没达到8个,就不是稳定的,这时也就是所谓的正价负价, 如O为-2, K为+1 要说明的是,当为4时,是相对稳定的
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电子排列