制取氯气时，当有0.1摩电子转移时，反应的盐酸是__摩，生成的cl2在标准状态时是__升。KClO3+6HCl(浓)-->KCl+3Cl2+3H2O
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你要先分析清楚这个反应的化合价的变化情况。KClO3+6HCl(浓)==KCl+3Cl2+3H2O判断出只有氯元素的化合价发生了变化，氯酸钾中氯元素为+5，浓盐酸中氯元素化合价为-1，生成物中氯化钾中氯元素化合价为-1，氯气中为0价。关键在于KCl中的氯原子是浓盐酸中氯离子直接转变的，即没有发生变化。氯气中的6个氯原子，其中一个有KClO3中提供，其余5个由HCl提供，所以5KCl-5e- ----5ClKClO3+5e- ---Cl即反应转移电子5e-，有关系式6HCl-- 5e- ------3Cl26mol 5mol 67.2Ln 0.1mol Vn=0.12mol；V=1.344L反应盐酸0.12mol，有1.344L氯气产生。
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有5mol电子转移时生成3molHCl有0.1mol电子转移时生成0.06molHCl