某有机化合物含有碳、氢、氧三种元素，取该有机物3.2g，将其充分燃烧后，产物通入足量的石灰水中被完全吸收经过滤，得到10g沉淀物，滤液的质量比原石灰水减少了3.2g，原3.2g有机物中所含氧元素质量是多少？该有机物的化学式是什么？答案是1.6g，化学式是CH4O需要详细解答，另外滤液的质量为什么减少了？
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滤液的质量比原石灰水减少了3。2g，（3。2应是2g）解： CO2 + Ca（OH）2====CaCO3 + H2O……质量减少44g…………………… 100g …………100-44=56gx………………………10g……………………y列方程 44：100=x：10g x==4。4g …………100：56==10：y y==5。6g说明有机物燃烧后生成了CO24。4g、H2O==5。6-2==3。6g即有机化合物中含m（C）==12/44 *4。4=1。2g…………………含m（H）==2/18 *3。6=0。4g…………………含m（O）==3。2-1。2-0。4==1。6gC：H：O==1。2/12：04/1：1。6/16==1：4：1分子式为CH4O另:滤液的质量为什么减少了 因为进了44gCO2,却出了100gCaCO3本题目还要考虑燃烧产物中有水气生成,是使溶液增加的祝学习进步!!!!!!!!!!!! 。
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某有机化合物含有碳、氢、氧三种元素，取该有机物3。2g，将其充分燃烧后，产物通入足量的石灰水中被完全吸收经过滤，得到10g沉淀物，(生成的10克沉淀是CaCO3，证明有机物生成的CO2是4。4克,有机物所含的碳元素是1。2克)滤液的质量比原石灰水减少了3。2g，(Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓ + H2O △)~74~~~~~~~~44~~~~~~100~~~~~~~~~~~56根据方程式每44克的CO2参加反应,溶液的质量应该减少56克现在是4。4克的CO2参加反应,溶液的质量应该减少5。6克,而实际减少是3。2克证明有机物燃烧时还生成了水=5。6-3。2==2。4克所以有机物中还有氢元素是2。4×2/18克原3。2g有机物中所含氧元素质量是:3。2-C元素的-H元素的该有机物的化学式是什么？算法就是这样了,这题目的数字好象有点问题。溶液减少应该是2克,才是生成3,6克的水,氢原子才是4个,化学式才是CH40。