有碳酸钠、碳酸氢钠、氧化钙、氢氧化钠组成的混合物２７．２ｇ，把它们溶于足量的水中有碳酸钠、碳酸氢钠、氧化钙、氢氧化钠组成的混合物２７．２ｇ，把它们溶于足量的水中，充分反应后溶液中Ｃａ２＋、ＣＯ３２－、ＨＣＯ３－均转化为CaCO3沉淀，将反应后容器内的水蒸干，最后得白色固体共２９ｇ则原混合物中碳酸钠的质量为多少？
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解析:发生的反应:CaO+H2O= Na2CO3 ①NaHCO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+NaOH+H2O ②NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+ H2O ③Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+2 NaOH ④ 反应发生后,溶液中的Ca2+。CO32-。HCO3-反应发生后,溶液中Ca2+﹑CO32-﹑﹑HCO3-全部转化为沉淀。将反应容器内的水分蒸干,得到白色固体为CaCO3和NaOH的混合物。反应前反应物中有NaOH,而反应的终态仍有NaOH,我们可以认为反应前的NaOH没有参加反应,在反应加合时,可不考虑反应③。。①+②得: CaO+ NaHCO3= CaCO3↓+NaOH ⑤①+④得: CaO+H2O+ Na2CO3= CaCO3↓+2 NaOH ⑥由反应⑤CaO与NaHCO3反应,不会引起固体质量的增加;有反应⑥知, CaO与Na2CO3反应时,由于H2O参与其中,会引起固体质量增加,且固体增加的质量等于参加反应的的水的质量。。H2O--------- Na2CO318 10629。0-27。2 XX=10。6克答:原混合物中Na2CO3的质量为10。6克。本题的精彩之处在于考查学生对反应过程的正确分析,对终态物质的准确判断,以及分步反应的加合。。如果不理解过程,只注意数字关系,是难以算出答案的。本题在2004年第11期总地255期39页 ,请读读看看 。
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最后的物质是CaCO3和NaOH，所以解题的关键是质量的增加来自水，1。8g水相当于0。1mol，这是CaO于NaHCO3或Na2CO3中的哪个反应引起的，CaO + NaHCO3=CaCO3 +NaOH ，反应不需水，而Na2CO3 +CaO+H2O =CaCO3+ 2NaOH Na2CO3的物质的量和水的物质的量相等，既，反应中有0。1mol水参加反应，就说明原混合物中有0。1molNa2CO3，所以m（Na2CO3）=0。1mol*106g/mol=10。6g。
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29-27.2=1.8g,就有1.8g水参加反应.碳酸钠、碳酸氢钠、氧化钙均完全反应CaO+H2O=Ca(OH)256 18 74 1.8 XX=7.4g因为完全反应,根据方程式1和2,所以Ca(OH)质量平均3.7g1、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 74 106 100 80 3.7g Y Y=5.3g2、Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O碳酸钠质量为5.3g所给答案不一定对,请后者改之