向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应,若再加入某种盐,则铜粉可以逐渐溶解,符合此条件的盐是?A,Fe(NO3)3B,ZnSO4C,NaHCO3D,NaHSO4答案为D.请解释一下为什么,谢谢!!!!!!!
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NaHSO4水解后呈酸性，其他的只有A呈现酸性，但是Fe比Cu活波，因此不可能出现铜置换出铁的情况，A排除。 B是中性的。 C是碱性，无法发生反应。
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若从选项的情况看，可选择的是A ，DA： ，Fe3+ 就可氧化Cu， 2Fe3+ +Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 。D： NaHSO4实际就相当于强酸，所以NaHSO4+Cu+ NaNO3 ，就等于是将Cu投于HNO3，所以Cu可溶解。 若习题的答案是D而没有A，那这习题的答案就很糟糕了。
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在这里关键是什么酸能与Cu发生反应
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因为NaHSO4可以电离出氢离子，硝酸根与之产生硝酸，硝酸可以溶解Cu，应该是这样吧
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首先：硫酸氢钠属于强酸盐，完全电离提供氢离子；其次：硝酸钠提供硝酸根；以上两者组成强酸硝酸，可以溶解铜就这样
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先看Cu与稀HNO3反应的离子方程式:3Cu + 8H+ +2NO3- =3CU2+ + NO + 4H2O题目所给的溶液中有:Na+ 、NO3- 、还有Cu，由于HSO4- 几乎完全的电离提供了H+ ，所以构成了Cu溶解的条件（隐含HNO3），所以Cu粉溶解。