通入密闭容器中，经足够长的时间，持反应达平衡状态时，测得SO3在混合物气体中占91％

在500℃，1.01× 100000Pa时，把2体积SO2和1体积O2的混合物，通入密闭容器中，经足够长的时间，持反应达平衡状态时，测得SO3在混合物气体中占91％ （体积分数），这时容器中SO2，O2，SO3的浓度不再发生变化。 此时SO2的转化率为多少？ 在上述相同条件下，将纯净的SO3通入密闭容器内，经足够长的时间，待反应达到平衡后，平衡混合物中SO3占多少？SO2占多少？O2占多少？（均为体积分数）。 老师我不知道这道题的第二问是什么意思？？ 请老师将详细的解题思路？ 解答过程写出来？

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反应 2SO2 + O2 === 2SO3在500℃，1。01× 100000Pa时，把2体积SO2和1体积O2的混合物，通入密闭容器中，经足够长的时间，反应达平衡状态-------可以说是反应从左达到平衡，在上述相同条件下，将纯净的SO3通入密闭容器内，经足够长的时间，待反应达到平衡后-----可以说是反应从右达到平衡这两个可以说起点不同，但达到平衡的终点是一样的。所以在500℃，1。01× 100000Pa时，把2体积SO2和1体积O2的混合物，通入密闭容器中，经足够长的时间，持反应达平衡状态时与在上述相同条件下，将纯净的SO3通入密闭容器内，经足够长的时间，待反应达到平衡后的状态是一样的，即SO3，SO2，O2的体积分数是一样的设SO2体积为2V,O2体积为V,SO2的转化率为x 2SO2 + O2 === 2SO3 2Vx Vx 2Vx SO3在混合物气体中体积分数=2Vx/(3V-3Vx+2Vx)=91％,解得x=0。94此时SO2的转化率为0。94=94%平衡混合物中SO3=91%,SO2=(2V-2Vx)/ (3V-3Vx+2Vx)=0。06=6% ,O2=(V-Vx)/ (3V-3Vx+2Vx)=0。03=3%。