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CaO是电解质,电解质的定义是凡在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。CaO溶于水且可以导电，但却是因为CaO+H2O=Ca(OH)2，是Ca(OH)2电的解，因而只能证明Ca(OH)2是电解质，不能证明CaO是电解质。但CaO可以在熔化状态下能导电，由于电解质的定义中两种情况只要符合一种即可成立，因而证明了CaO是电解质CO2不是电解质，非电解质的定义是无论在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物。CO2溶于水且可以导电，但是因为CO2与H2O反应生成H2CO3的缘故，H2CO3能够电离而不是CO2本身电离的功劳，因而只能证明H2CO3是电解质，不能证明CO2是电解质。又CO2在熔化状态下不能导电，所以CO2不是电解质，而是非电解质
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CaO在熔化状态下能导电是电解质，CO2是非电解质
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上面回答我怎么看的云里雾里?可以看书,理解透彻了定义就知道了
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CaO是电解质，但不能说是因为它溶于水能导电才是电解质.溶于水有以下反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，此时为Ca(OH)2的导电；电解质实际上指的是不与水反应，通过本身电离出自由移离子而导电的一类化合物电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质。
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CaO是离子化合物，是电解质CO2是共价化合物，不是电解质
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在一般情况下不是． ＣＡＯ在水中会生成Ｃa(OH)2,如果将ＣＡＯ加热到熔融状态时ＣＡＯ就可以导电，属于电解质． ＣＯ２在常温常压下是气体，不可导．溶于水后形成碳酸． 电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。并不是指电解出来的物质．
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不是是，CaO是离子化合物,但是在水中不能电离，CO2在水中虽然可以导电，但是是因为:CO2+H2O==H2CO3,H2CO3电离产生H+和CO3-导电，而CO2本身不是电解质