一道化学题

加热氯酸钾制取氧气，常温常压下共收集到氧气340mL（此时氧气的密度为1。41g/L），求生成氧气的质量为多少克？消耗的氯酸钾的质量为多少克？

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氧气的质量=氧气的密度*氧气的体积=340/1000*1.41=0.4794g(体积和密度的单位相一致） 解：设氯酸钾的质量为Ｘ克． ２ＫＣlＯ3==２ＫＣl+３Ｏ2 2*122.5g 3*32g x 0.4794g x=(2*122.5)*0.4794/3*32 =1.223g

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O2生成了1。41g/L*0。34L=0。48g 则KCl03 有245*0。48/32g=3。675g

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晕,初三的题也拿来问,我算一半,另一半自己算去!生成氧气质量是340/1000*1.41=0.4794g需要氯酸钾质量为245*0.4794/96=?你解的?是理论值!!!!!!实际要大于这个数值!1111

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氧气的质量:340/1000*1.41=0.4794g消耗的氯酸钾的质量:0.4794*2/3=1.09g

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生成氧气的质量为1.41X0.34=47.94g.由化学方程式2KClO3=2KCl+3O2,可算出氯酸钾质量约122.5g。