1、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol二氧化硫和1mol 氧气，发生下列反应：2SO2+O2===2SO3达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不变的是：A 保持温度和容器内体积不变，充入1mol SO3B 保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3C 保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2D 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar2、在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2+I2===2HI.已知H2和I2的起始浓度均为0、1mol/L,达到平衡时HI的浓度为0、16/L。若H2和I2的起始浓度均变为 0、2mol/L，则平衡时H2的浓度是（）A 0、16 B 0、08 C 0、04 D 0、02我要详细的解答，请各位高手解答啊！！！谢谢了！！！
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(1)B,(2)C(1)A,保持温度和容器内体积不变，充入1mol SO3,SO3气体平衡浓度增大----------------相当于增大起始反应物浓度B 保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3,SO3气体平衡浓度不变----------------相当于增大起始反应物物质的量C 保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2，SO3气体平衡浓度减小----------------反应向左进行D 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar，SO3气体平衡浓度减小----------------相当于减小起始反应物浓度（2）H2和I2的起始浓度均为0、1mol/L,达到平衡时HI的浓度为0、16/L，H2的浓度是0。02mol/L因为1+1=2，所以当H2和I2的起始浓度均为0、1mol/L*2时，达到平衡时H2的浓度是0。02mol/L*2=0。04mol/L左右级数和相等1+1=2。
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1。温度不变平衡常数不变。 A。增加SO3:体积不变,SO3不会全部分解,平衡浓度要变,体积不变压力增大平衡移 向SO3也阻碍SO3分解。 B。增加SO3:压强不变,体积会增大,但SO3会分解浓度会减小。 C。增加O2:压强不变,体积会增大,但SO3会增加。 D。增加Ar:压强不变,体积会增大,但平衡不移动。 从上分析C的可能性较大。(因为常数不确定,较难判断)2。H2 + I2 === 2HI 0。1 0。1 0。1-x 0。1-x 2x=0。16 x=0。08 0。2-y 0。2-y 2y (0。16)^2 (2y)^2 K=--------------=----------- y=0。16 (H2)=0。04 即C ( 0。1-0。08)^2 (0。2-y)^2。
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1、（B）A 保持温度和容器内体积不变，充入1mol SO3SO3浓度加大失去平衡B 保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3温度压强不变，形成新的平衡，比例不变C 保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2反应物比例改变，平衡失去D 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar反应物与生成物浓度降低，平衡失去2、（D）在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2+I2===2HI.已知H2和I2的起始浓度均为0、1mol/L,达到平衡时HI的浓度为0、16/L。若H2和I2的起始浓度均变为 0、2mol/L，如果同等温度压强条件下答案为C但容器体积不变，压强增大，反应平衡会向右方转移，所剩反应物相对减少，故答案为D
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1、B2、C
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第一题选择C第二题选择C第一题的原因是你要保持它往SO3的方向就要加大氧的量。如果氧的量不足就会使得平衡的不稳定D答案说冲如氩就没有道理了，它稳定是不参与反应的第二题可以用普通的计算方法计算出来当HI的浓度为0.16mol的时候H和I的浓度就是0.02mol