１：质量相等的金属Ｘ，Ｙ分别与一定量的稀硫酸反应，结果发现Ｘ，Ｙ均有剩余，但产生的氢气质量相等，则对于Ｘ和Ｙ来说（１）二者化合价相同（２）消耗二者质量相同（３）消耗稀硫酸的质量相同（４）所生成盐的质量相同．哪个对？为什么？２：装浓硫酸和浓盐酸的瓶敞口放一段时间后，它们的ＰＨ值将如何变化？为什么？
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1。（3）是正确的，因为在金属都剩余的条件下，等质量的H2SO4全消耗是必然的，与产生等质量H2是等价用语，除非X、Y就是同种金属彼此一样，其他说法就都不对。2。浓H2SO4和HCl露置于空气中，由它们的性质不同，浓度确实发生不同的变化，H2SO4由吸收水分而浓度降低，HCl则由HCl的挥发而浓度降低，但H2SO4中却因此而使H+的浓度升高，而盐酸中的H+浓度的变化较复杂，不能一言概说。在浓硫酸中，由于水太少，H2SO4几乎是不电离的，所以教材上说浓硫酸不导电，既在浓硫酸中不存在带电荷的粒子，当然就也没有H+了。在吸收了水分后，硫酸的电离使H+的浓度开始增加，而在浓盐酸中，其电离度并非100%，在由挥发的影响，浓度下降而使其电离度也在增加，c（H+）=c（HCl）*α。而再谈下去，就不再是高中化学的问题了，但至少有一点要明白，pH问题只是应用于稀酸和稀碱溶液，在酸、碱溶液浓度大于1mol/L时，pH已失去其应用的意义，所以此题竟然在浓硫酸和浓盐酸的问题上讨论什么pH变化，岂不笑话。出题者也太不负责了。问一下你们的老师，将浓硫酸和浓盐酸放在空气中一天后，可有什么手段检测出它们pH的变化？我想，任谁也不知道。。
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１：质量相等的金属Ｘ，Ｙ分别与一定量的稀硫酸反应，结果发现Ｘ，Ｙ均有剩余，但产生的氢气质量相等，则对于Ｘ和Ｙ来说（１）二者化合价相同（２）消耗二者质量相同（３）消耗稀硫酸的质量相同（４）所生成盐的质量相同．哪个对？为什么？Ｘ，Ｙ均有剩余，说明稀硫酸完全反应；产生的氢气质量相等，说明消耗稀硫酸的质量相同所以，选（3）２：装浓硫酸和浓盐酸的瓶敞口放一段时间后，它们的ＰＨ值将如何变化？为什么？ ＰＨ值将变大。因为浓硫酸和浓盐酸吸水，氢离子浓度变小。
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(3)是正确的，因为生成的H2质量是相等的，也就是说消耗的H离子的量是相等的，而提供H离子的是H2SO4，所以（3）正确，其他的因为可以用不同的金属不同，因此产生的盐不一定相同。第二题：是由于浓硫酸吸收了空气中的水分，而浓硝酸在空气中要分解挥发，因此PH要变大！（酸性是7以下，酸性强，PH小！）
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1:(3)2:浓硫酸PH变大，浓盐酸变大。因为前者吸水，后者HCI挥发