甲烷与过量氧气混合，在密闭容器里用电火花引爆后，所得气体在120摄氏度、1.01*10^5Pa时的密度是同温同压下氢气密度的15倍，那么原混合气体中，甲烷与氧气的体积比是什么？
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分析： 在120度的时候。容器里面只会有三种气体。H20 CO2 和02现在的密度是同温同压下氢气密度的15倍。那么摩尔质量是30（假定单位为1）解答：其中我们可以确定的H20和CO2的体积比是2：1 那么摩尔质量就是80/3小于30 假设反应后剩余氧气的体积是X 那么 （80+32X）/（3+X）=30 解得X=5那么剩余氧气的单位体积为5 那么原来的甲烷的单位体积为1 而原来的氧气的单位体积为 5+1+2/2=7所以甲烷与氧气的体积比是1：7