一定量的甲烷不完全燃烧,

一定量的甲烷不完全燃烧, 生成由CO、CO2和H2O（气）组成的混合气体49.6克, 将混合气体缓慢通过无水CaCl2并作用完全、CaCl2质量增加25.2克, 计算混合气中CO、CO2和H2O（气）的物质的量？若将此甲烷完全燃烧还缺少标准状况下多少升氧气？

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解: 通过联立方程组法解题:由题意得知m(H2O) = 25.2g∴n(H2O)=(25.2g/18g/mol=1.4mol m(CO) + m(CO2) = 49.6g－25.2g = 24.4g ∵关系式CH4～2H2O1mol 2mol0.7mol 1.4mol∴n(CO) + n(CO2) = 0.7mol设: 生成CO的物质的量为x、生成CO2物质的量为y。x+y=0.7 x=0.4mol28x+44y=24.4 y=0.3mol设: 此甲烷完全燃烧还需标况下氧气体积为z2CO+O2（===点燃）2CO22mol 22.4L0.4mol z 2/0。4=22。4/zz = 4.48(L)