1:怎么证明碳酸钠中是否含氢氧化钠?2:40克MG.ZN.FE的混合物与足量的稀硫酸完全反应,将所的用液蒸干得136克固体.反应过程中发出H2质量多少?
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怎么证明碳酸钠中是否含氢氧化钠?加人足量的CaCl2溶液，再滴加酚酞指示剂，现红色就说明碳酸钠中含氢氧化钠
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1.其实在溶液中氢氧化钠是以钠离子和氢氧根离子的形式存在的，也可以理解为此时溶液中存在的是钠离子和氢氧根离子而氢氧化钠就不再存在了。在碳酸钠溶液中，因为其碳酸根的水解而显碱性，这个过程相信你已经知道，那么此时的溶液是一个含有多种阴阳离子的复杂溶液，当然也含有水解所得的氢氧根离子和原来的钠离子。最终的结果可以认为是生成了少量的氢氧化钠，不过理解这个过程更为重要。2.最后的结果都是生成了硫酸盐，那么质量增加的只是硫酸根的质量，因此136-40就是反映了生成的硫酸根，通过生成的硫酸根可以反过去求对应的反应了的氢离子，也就算出生成氢气的量了。答案是2g 3.可以先计算产生4.4克CO2所需单物质的质量分别为：A:13.8,8.4B:10.6,10C:8.4,8.4D:10.6,13.8因此很明确答案是A
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可用双指示剂法，既取一定量的试样溶于水，稀释后用盐酸滴定，开始时用酚酞做指示剂，滴到溶液浅红色时恰好褪去，(这时若返滴一滴碱，溶液又恢复浅红色，)这时反应第一阶段结束，反应是 OH- +H+=H2O ，CO3^2- + H+ =HCO3- ,溶液的pH=8,记下用去的盐酸的体积为V1,再往溶液中加入甲基橙,溶液为黄色,继续滴盐酸,至溶液变成橙色,这反应是 HCO3- +H= =CO2 +H2O .溶液的pH=4.这阶段又用去的盐酸溶液的体积是V2 ,比较V1和V2的大小,若V1=V2 ,则说明没有OH-若V1＞V2,则有OH-既Na2CO3中有NaOH .2.由质量差=96g,可知有1molH2SO4反应,所以,产生2的H2的质量是2g.问题补充;,选A ,因为只有它们的平均摩尔质量可能是10g/mol,其他的都不
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1。可用双指示剂法，既取一定量的试样溶于水，稀释后用盐酸滴定，开始时用酚酞做指示剂，滴到溶液浅红色时恰好褪去，(这时若返滴一滴碱，溶液又恢复浅红色，)这时反应第一阶段结束，反应是 OH- +H+=H2O ，CO3^2- + H+ =HCO3- ,溶液的pH=8,记下用去的盐酸的体积为V1,再往溶液中加入甲基橙,溶液为黄色,继续滴盐酸,至溶液变成橙色,这反应是 HCO3- +H= =CO2 +H2O .溶液的pH=4.这阶段又用去的盐酸溶液的体积是V2 ,比较V1和V2的大小,若V1=V2 ,则说明没有OH-若V1＞V2,则有OH-既Na2CO3中有NaOH .2.由质量差=96g,可知有1molH2SO4反应,所以,产生2的H2的质量是2g.问题补充;,选A ,因为只有它们的平均摩尔质量可能是10g/mol,其他的都不是.
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1.其实在溶液中氢氧化钠是以钠离子和氢氧根离子的形式存在的，也可以理解为此时溶液中存在的是钠离子和氢氧根离子而氢氧化钠就不再存在了。在碳酸钠溶液中，因为其碳酸根的水解而显碱性，这个过程相信你已经知道，那么此时的溶液是一个含有多种阴阳离子的复杂溶液，当然也含有水解所得的氢氧根离子和原来的钠离子。最终的结果可以认为是生成了少量的氢氧化钠，不过理解这个过程更为重要。2.最后的结果都是生成了硫酸盐，那么质量增加的只是硫酸根的质量，因此136-40就是反映了生成的硫酸根，通过生成的硫酸根可以反过去求对应的反应了的氢离子，也就算出生成氢气的量了。答案是2g