有Mg、Al、si粉的混合物13g，若与足量的氢氧化钠溶液反应后生成标况下的氢气为11.2L另取同质量的这种混合物与足量盐酸反应后也生成同样多的氢气。计算混合物中Mg、Al、si的物质的量各多少mol
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本题考虑使用的是得失电子守恒方法,两个不同过程中始终都是H+得电子,nH+=2nH2nH2=11.2L/22.4L/mol=0.5mol,nH+=0.5mol*2=0.1mol,即得失电子为1mol可设nMg=amol,nAl=bmol,nsi=cmol碱性溶液中铝，硅失电子, b*3+c*4=0.5*2酸性溶液中镁，铝失电子 a*2+b*3=0.5*2总质量 （镁，铝，硅） a*24+b*27+c*28=13 a=0.2mol,b=0.2mol,c=0.1mol
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为计算方便，设Al、Si的化合价都定义为+2价，由此它们的原子量也相应调整为18和14，在计算完了再将它们的物质的量调整回来。设Mg、Al、Si的物质的量分别是x、y、z ，由它们都是+2价的金属，所以，它们的物质的量的关系是x+y0。5mol，y+z=0。5mol。且，在酸性条件下，和碱性条件，产生的H2的体积相同，所以，x=z，有方程式 ；24x +18y+ 14z=13 x=y=0。5 解出x=0。2mol y=0。3mol 。所以z=0。2mol。n（Mg）=0。2mol 。n（Al）=0。2mol 。n（Si）=0。1mol。由此本题解毕。