对于反应N2+O2=2NO再密闭容器中进行,下列条件中那些能加快反应的反应速率(假定温度不变).A 缩小体积使压强增大. B 体积不变充入氮气使压强增大C 体积不变充入He气是压强增大 D 减小压强使体积增大.答案 A 我想问B 为什么不对?请详细解答.谢谢!
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本题从高中化学的角度来看,化学反应速率受温度 压强 浓度 以及反应的自身性质所限制,常见的思路是A选项，气体的量不变，仅缩小体积，气体的浓度必然增大，速率必然增大．B．选项，容积不变，充入N2，使反应物N2的浓度增大，浓度越大，速率越大．C．选项，容积不变，充入He气，虽然反应容器内压强增大，但反应物N2、O2、NO的浓度并没有变化，因此不影响反应速率．D．选项，压强不变，充入He气，反应容器体积必然增大．压强虽然没变但N2、O2、NO的浓度减小，反应速率减慢．这种考虑是大部分学生的想法。如果你能确定答案的确是A,那我们只能考虑氮气本身键能很大,发生反应时应破坏化学键,而破坏牢固的化学键是需要很高能量的,在这道题来看,充入氮气保持温度不变,达不到破坏的能量,因此活化分子并未增多,那么,你知道影响气体反应速率关键在于活化分子浓度大小,体积不变,而活化分子数不变,因此速率不变。答案考虑 A。
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会产生新物质吧
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解析：增大气体反应物的压强能加快化学反应速率。答案：AB【分析】A选项，气体的量不变，仅缩小体积，气体的浓度必然增大，速率必然增大．B．选项，容积不变，充入N2，使反应物N2的浓度增大，浓度越大，速率越大．C．选项，容积不变，充入He气，虽然反应容器内压强增大，但反应物N2、O2、NO的浓度并没有变化，因此不影响反应速率．D．选项，压强不变，充入He气，反应容器体积必然增大．压强虽然没变但N2、O2、NO的浓度减小，反应速率减慢．【答案】A、B