从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在的如下反应：14CuSoO4+5FeS2+12H2O===7Cu2s+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是：A Cu2S既是氧化产物又是还原产物B 5个FeS2发生反应，有10个电子转移C 产物中的负二价的SO4有一部分是氧化产物D FeS2只作还原剂是哪个选项呢？？请教大家，为什么？请说明电子转移情况。谢谢大家了。
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选c. fe2s中的s既被还原也被氧化,产物是cu2s和feso4. fe2s中的s有七个由-1价降到-2价,降7个电子.有三个升到+6价,升21[7*3]个 电子.而cuso4中的cu由+2降到+1,共降14个电子.14+7=21,搞定. 我的专业是化学,着难不到我.