2NaIO3+5NaHSO3===3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O（1）反应中什么元素被氧化，什么是氧化剂。（2）标出电子转移方向和总数。（请用语言说明）（3）反应产物中，所得氧化产物与还原产物质量之比为什么？谢谢！！！
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2NaIO3+5NaHSO3===3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O（1）反应中什么元素被氧化，什么是氧化剂。（2）标出电子转移方向和总数。（请用语言说明）（3）反应产物中，所得氧化产物与还原产物质量之比为什么？根据升氧还、降还氧的规律：化合价升高发生氧化反应是还原剂，产物是氧化产物化合价降低发生还原反应是氧化剂，产物是还原产物 S从+4升高到+6价，共计升高2价 ,NaHSO3为还原剂，SO42-为氧化产物 I从+5降低到0价，I2共计降低10价,NaIO3为氧化剂， I2为还原产物 根据得失电子数目必须相等的原则，总升高价=总降低价所以5NaHSO3~2NaIO3~1I2，所以:2NaIO3+5NaHSO3===3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O
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S被氧化.I是氧化剂.
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NaHSO3被氧化NaIO3是氧化剂10个电子从S转移到I
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我那有关于氧化还原反应的教案第三第四课时（共享资料），你去看一下，这一类的问题就全解决了。